Dieses Produkt teilen :
Aluminiumchlorid
- Herkunft
- : Indien, China
- CAS-Nummer
- : 7446-70-0
- HS-Code
- : 2827.32.00
Grundlegende Informationen
- IUPAC-Bezeichnung
- : trichloroalumane
- Molekulare Formel
- : AlCl3
- Molekulargewicht (g/mol)
- : 133.3400
- In Chikey
- : VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
- Inchi
- : InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
- Synonyme und Handelsnamen
- : ALUMINUM CHLORIDE; Aluminium chloride; Aluminum trichloride; Aluminium trichloride; trichloroalumane; Trichloroaluminum; Aluminum chloride anhydrous; Pearsall; Aluminiumchlorid; TK Flock; Chlorure d'aluminium; Aluminum chloride (1:3); Alluminio(cloruro di); Caswell No. 029; Aluminium, (chlorure d'); Aluminum chloride, anhydrous; Aluminum chloride (anhydrous); aluminium(III) chloride; Aluminum, (chlorure d'); trichloridoaluminium
- Reinheit/Test (%)
- : 99% min
- Klasse/Qualitätsniveau
- : Technical Grade
- Körperliche Form
- : Solid
- Konzentration
- : Pure substance
- Aussehen//Farbe
- : White when pure; ordinarily gray or yellow to greenish
- Geruch
- : STRONG ODOR OF HYDROGEN CHLORIDE
- Schmelzpunkt (°C)
- : 190.0000
- Siedepunkt (°C)
- : 182.7 °C at 752 mm Hg /Sublimation temperature/
- Dichte (g/cm³)
- : 2.4400
- Löslichkeit in Wasser
- : Solubility in water: reaction
- Signalwort
- : Danger
- UN-Nummer
- : 1726, 2581
- GHS-Gefahrenklasse
- : Skin corrosion/irritation, Corrosive to Metals, Serious eye damage/eye irritation, Acute toxicity, oral, Germ cell mutagenicity, Reproductive toxicity, Specific target organ toxicity, repeated exposure
- H-Aussagen
- : H314
- P-Aussagen
- : P260
- REACH-Status
- : Registered
- Status einer Arzneimittelvorstufe
- : Non-precursor
- Speicherklasse (GHS)
- : 8
- Lagerungsbedingungen
- : For more Storage Conditions (Complete) data for ALUMINUM CHLORIDE (7 total), please visit the HSDB record page.
- Tags zur branchenspezifischen Verwendung
- : Processing aids not otherwise specified
Kategorien
Dieses Produkt teilen :
Über Aluminiumchlorid
Aluminiumchlorid, AlCl3, ist als Katalysator für organische Reaktionen bekannt. Diese Verbindung ist in Wasser, Chlorwasserstoff, Ethanol, Chloroform, CCl4 löslich und in Benzol leicht löslich. Es ist ein silberweißes Pulver, das jedoch manchmal gelb wird, wenn es durch Eisenchlorid verunreinigt ist. Es neigt dazu, Wasser leicht aufzunehmen (hygroskopisch) und bildet Monohydrat oder Hexahydrat. Aluminiumchlorid ist eine ätzende Substanz und zudem sehr giftig. Es kann beim Einatmen oder bei Kontakt zu starken Schäden an Augen, Haut und Atemwegen führen.
Aluminiumchlorid wird häufig für die Friedel-Crafts-Reaktion als Katalysator verwendet. AlCl3 wirkt als Elektronenakzeptor (Lewis-Säure). AlCl3 ist in der Lage, die Reaktion effizienter und effektiver zu steuern. Dieser Katalysator wird verwendet, um Alkylbenzol aus Alkylhalogenid und Benzol zu synthetisieren. Er wird auch für viele industrielle Anwendungen wie die petrochemische Herstellung, Pharmazeutika, Farbstoffzwischenprodukte und andere organische Chemikalien verwendet. Darüber hinaus kann es für die metallurgische Industrie, Kosmetik, Antitranspiranten, die metallurgische Industrie und Schmiermittel verwendet werden.
Herstellungsprozess
Es gibt hauptsächlich zwei Arten der Synthese: die Herstellung von Aluminiumchlorid mit Chlor oder Chlorwasserstoff oder die Gewinnung von Aluminiumchlorid durch Extraktion aus Rohstoffen. Bei der ersten Methode wird Aluminiumchlorid häufig durch Reaktion mit einem Aluminiummetall mit Chlor oder Chlorwasserstoff hergestellt. Diese Reaktion findet bei einer Temperatur zwischen 650 und 750 °C statt und wird als exotherme Reaktion eingestuft. Bei der letztgenannten Methode zur Herstellung von Aluminiumchlorid können die Aluminiummetalle aus Rohstoffen wie Ton oder Flugasche gewonnen werden.
Das bevorzugte Verfahren zur Herstellung von wasserfreiem Aluminiumchlorid umfasst die folgenden Schritte:
Aluminiumoxid-Rohstoffe wie Ton werden einem Trocknungs- und Kalzinierungsprozess unterzogen, um die Aluminiumoxid-Fraktion für die HCl-Laugung zu aktivieren;
Auflösen der Aluminiumoxidfraktion in lösliches Aluminiumchlorid durch HCl-Auslaugung von kalziniertem Ton.
Trennung von Feststoff und Flüssigkeit zur Entfernung aller Feststoffe, die noch Aluminiumchloridlösung enthalten, typischerweise unter Verwendung von Absetzern und/oder Filtern;
Abtrennung von löslichem Eisenchlorid aus der Prozesslauge;
Kristallisation des Filtrats zur Trennung von Schlamm und Aluminiumchlorid-Hexahydratkristallen;
Erhitzen der Aluminiumchlorid-Hexahydratkristalle auf eine Temperatur von bis zu etwa 450 °C.
Reduzierung der Aluminiumchlorid-Hexahydratkristalle zu wasserfreiem Aluminiumchlorid.
Andere Arten der Herstellung von Aluminiumchlorid sind:
Reaktion von Aluminiummetall in einem erhitzten Salzsäuregasstrom
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Reaktion von Bauxit mit Koks und Chlor bei etwa 875°C
Katalytische Chlorierung von Gamma-Aluminiumoxid in einer Wirbelschicht
